為了環保，利用氯化鎂做凈水劑來處理廢水，相信很多客戶都知道。水化產物凝膠并逐漸再結晶化生成細小晶粒，使MgO—MgCl2—H2O系統硬化并獲得強度。凈水劑以聚合氯化鋁、聚合氯化鐵、聚丙稀酰胺、氯化鎂為原料，添加一定比例熒光增白劑混合均勻成顆粒狀物，后進行多重量包裝，本發明工用藝簡單，凈化水質、時間短、用量少、易分解、無殘毒、沒有次生污染、去除SS(懸浮固體)、CODcr(化學需氧量)、BOD5(生化需氧量)總氮、總磷明顯，做為水質凈化廠及各種環境飲用水凈化提供了良好的基礎。

氯化鎂的介紹：

化學品名稱：氯化鎂[1] (MgCl2) 化學品描述：英文名稱為magnesium chloride。化學式MgCl2，是由74.54%的氯和25.48%的鎂組成的，相對分子質量95.21。呈無色六角晶體。密度2.316—2.33克/立方厘米。5度就是在MgCL2飽和溶液下，由MgCL2·4H2O轉化為MgCL2·2H2O的轉化溫度。熔點714℃。沸點1412℃。通常含有六個分子的結晶水，即MgCl2?6H2O，易潮解,置于干燥空氣中會風化而失去結晶水。為單斜晶體，有咸味，有一定腐蝕性。其密度1.569克/立方厘米，熔點116—118℃，同時分解。

氯化鎂主要用于制金屬鎂，用做滅火劑、冰鹽冷凍劑，也應用于陶瓷、紡織、造紙等工業。氯化鎂溶液跟氧化鎂按一定比例混合，俗稱鎂氧水泥，質堅硬耐磨，如加入木屑、刨花做填料可制成人造大理石、刨花板等。將氯化鎂跟鎂砂混合，可做煉鋼爐襯里。食品級氧化鎂應用領域：用于食品添加劑、色澤穩定劑、食品的鎂元素的補充劑。海水及鹽鹵中均含氯化鎂。用氧化鎂或菱苦土跟鹽酸反應可制得。

海水含氯化鎂0.32% (質量)，是目前生產氯化鎂的主要原料。地下咸水也是生產氯化鎂的重要資源。亦可由菱鎂礦(MgCO3)與鹽酸反應而制得。主要用于制鎂工業。電解氯化鎂混合物熔體，鎂離子在陰極放電析出鎂。六水合氯化鎂是豆腐用凝固劑(大豆蛋白質的膠體粒子凝聚劑)，木材防火劑，還有精制羊毛等用途。1982年統計，世界電解鎂的原料(氯化鎂)1/3多來自海水。氯化鎂易吸濕，紡織業用它填充織物以保持棉花的濕度而使其柔軟，每年用量以萬噸計。氯化鎂在水中溶解度為54.2克/100毫升，與冰混合用作冷凍劑。氯化鎂溶液與氧化鎂混合所得稠漿數小時后凝成固體，稱鎂質水泥，堅硬耐磨并易于磨光，用于補牙;在凝固前與木屑、鋸末等混合，用于制桌面、地板等;亦可用于制造砂輪及用作粘合劑。此混合物凝固原理是形成—Mg—O—Mg—O—Mg—型長鏈，而以OH-或Cl原子為鏈的末端。

  市售氯化鎂為固體狀態(稱鹵塊)，主要成分為水合氯化鎂，含氯化鎂45～50%，還含有硫酸鎂、氯化鈉等雜質。使用時，應先將鹵塊放在容器中，加入凈水，并加熱熔化，使其達到所要求的密度的水溶液后方能使用。

氯化鎂及其溶液本身并不具有膠凝性，只是當采用氯化鎂溶液調制堿性材料時，溶液與MgO反應生成Mg(OH)2和氯氧鎂水合物 (化學通式為 mMgO·MgCl2·nH2O)才具有膠凝性。水化產物凝膠并逐漸再結晶化生成細小晶粒，使MgO—MgCl2—H2O系統硬化并獲得強度。此次中試試驗所用球型催化劑，是由該院自主研發的球形氯化鎂載體和具有自主知識產權的琥珀酸酯型內給電子體制備而成。在常溫下，硬化體強度的增長主要依賴水分蒸發，采取烘烤措施，加速干燥，有利于提高硬化強度增長速度。